Química y sociedad

Química del carbono

4Buckminsterfulerenos

1) Explica los motivos por los que el carbono es el elemento que forma mayor número de compuestos.
El carbono tiene las siguientes características que lo hacen diferente a otros elementos:

Tetravalencia: Tiene de poder unirse a 4 sustituyentes diferentes.

Concatenación: Es la capacidad del átomo de carbono de formar largas cadenas de Carbonos, enlazados entre si, lo que lo hace formar una gran cantidad de compuestos diferentes y presentar todos los tipos de isomería (isómeros: compuestos diferentes, pero con igual fórmula).

Fuentes: http://clickmica.fundaciondescubre.es/conoce/100-preguntas-100-respuestas/5-materiales/83-ipor-que-el-carbono-da-tantos-compuestos-distintos, https://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20120315045325AA86IAh, http://quimica.cubaeduca.cu/medias/interactividades/comptodcarbono/co/modulo_raiz_carbono_5.html.

2) Analiza las distintas formas alotrópicas del carbono, relacionando la estructura con las propiedades.


1. Diamante: su dureza y alta dispersión de la luz lo hacen útil para aplicaciones industriales y joyería

2. Grafito: es uno de los alótropos más comunes del carbono. Es un conductor eléctrico y se puede usar como material en los electrodos.

3. Carbono amorfo: nombre del carbono que no tiene una estructura cristalina. El carbono amorfo natural (como el hollín) contiene cristales microscópicos de grafito, algunas veces diamante.

4. Buckminsterfulerenos: descubiertos en un laboratorio en 1985. Recibieron el nombre por la similitud de su estructura alotrópica con las estructuras diseñadas por el científico Richard Buckminster.

5. Carbono vítreo: es un tipo de carbono no grafitizante, usado como material para electrodos en electroquímica, en crisoles de alta temperatura y como componente de dispositivos prostéticos.

6. Nanoespuma de carbono: Cada cúmulo es 6 nm de ancho, y tiene 4000 átomos de carbono, unidos en hojas similares a las del grafito. Es un mal conductor eléctrico.

7. Lonsdaleíta (diamante hexagonal): es un alótropo hexagonal del alótropo de carbono diamante, se forma a partir del grafito de los meteoritos al impactar con la Tierra. Ha sido sintetizado en el laboratorio, mediante compresión y calentamiento del grafito.

8. Carbono acetilénico lineal (LAC): El carbono acetilénico lineal (LAC) es un alótropo del carbono que tiene la estructura química -(C≡C)n- como una cadena repetitiva.



a) Diamante.
b) Grafito.
c) Lonsdaleíta,
d) C60 (Buckminsterfulereno o buckybola).
e) C540.
f) C70.
g) Carbono amorfo.
h) Nanotubo de carbono de pared simple o buckytubo.


Fuentes: https://es.wikipedia.org/wiki/Grafito, https://es.wikipedia.org/wiki/Al%C3%B3tropos_del_carbono#Variabilidad_del_carbono, http://quimica.laguia2000.com/quimica-inorganica/formas-alotropicas-del-carbono.

3) Describe las aplicaciones de hidrocarburos sencillos de especial interés.

Solo los de especial interés (si quiere que ponga más dígamelo, y si no, no hace falta que me diga nada):

Energéticos: que son combustibles específicos para transporte, la industria, la agricultura, la generación de corriente eléctrica y uso doméstico.

Productos especiales: como lubricantes, asfaltos, grasas para vehículos y productos de uso industrial.

Fuentes: https://mundoquimica.wordpress.com/164-2/, http://es.slideshare.net/anaacriado/aplicaciones-de-los-hidrocarburos.

LAS FUERZAS INTERMOLECULARES EN LA VIDA

Busca información sobre sustancias químicas de interés biológico (el agua, el ADN, ...) en las que sean importantes las fuerzas intermoleculares (puentes de hidrógeno y Van der Waals), explicando dicha importancia.

LOS PUENTES DE HIDRÓGENO

Los puentes de hidrógeno son enlaces moleculares, se establecen entre distintas moléculas. Cuantos más enlaces por puentes de hidrógenos, mayor será el punto de fusión, debido a que es necesaria más energía para separar a las moléculas.
Esto hace que el agua sea líquida a temperatura ambiente en vez de gaseosa.
En el caso del ADN, la adenina (A) tiene un doble enlace con la timina (T). Y la citosina (C) tiene uno triple con la guanina (G). Por eso cuantas más C y G aparezcan en la molécula de ADN, mayor energía es necesaria para que se puedan separar las hebras.

Importancia

Si no existieran los puentes de hidrógeno no existiría el agua líquida y por lo tanto no existiría la vida en este planeta, por lo tanto los puentes de hidrógeno son indispensables para la vida humana.

Puentes de hidrógeno en las moleculas de ADN:

Fuentes:

http://genemol.org/biomolespa/la-molecula-de-adn/molecula-ADN.html, http://laguna.fmedic.unam.mx/~evazquez/0403/puente%20de%20hidrogeno.html.

VAN DER WAALS

Las fuerzas de Van der Waals son las fuerzas atractivas o repulsivas entre moléculas diferentes a las creadas mediante un enlace intramolecular (iónico, metálico y covalente de tipo reticular) o a la interacción electrostática de iones con otros o con moléculas neutras. También son más débiles que los puentes de hidrógeno y actúan a menor distancia.

Importancia:

Gracias a ellas podemos explicar la adhesión, el rozamiento, la difusión, la tensión superficial y la viscosidad. Por ejemplo: sabemos porque la nafta es liquida, el metano es un gas y el polietileno (compuesto por C y por H únicamente) es un sólido.

Fuentes:

http://www.areaciencias.com/quimica/fuerzas-de-van-der-waals.html

https://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20120726154113AA4X4gv

https://es.wikipedia.org/wiki/Fuerzas_de_Van_der_Waals

MODELOS ATÓMICOS

Mete en tu blog de FyQ un nueva etiqueta "MODELOS ATÓMICOS". En esta etiqueta incluirás una explicación de los distintos modelos atómicos: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y el cuántico (actual). Tendrás que explicar brevemente cada uno de estos modelos: en qué consisten, qué conseguían explicar o resolver y, por último, qué NO podían explicar (por qué fueron desechados).

Proyecto de investigación

En proceso

Experimento casero nº 1

Foto del péndulo:

Tabla:











Fórmula: y = 1,8901e0,2417x

Gráficas con Excel

13.
a) (ecuación que no sale en la imagen: y=0.02+5.5)


b) Lineal. 0,02. V=0'02T+5'5

c)V=10L-->¿T?  10=0'02T+5'5; 10-5'5=0'02T; 0'02T=4'5; T=4'5/0'02=225ºC | T=50ºC-->¿V? V=0'02*50+5'5=6'5L.

15.
a)

b) ?

c) ?

d) ?

¿Las leyes científicas de Murphy?

a) ¿Crees que hay rigor científico en el texto?
Rigor: rigidez o firmeza en el trato o en el cumplimiento de ciertas normas.

Pues... la verdad es que demasiado rigor científico no tiene, y aunque cumple el método científico en algunas como: "Siempre encuentras las cosas en el ultimo sitio que miraste" es como decir "Cuando te caes te levantas", solo que su forma de decirlo hace que al verlo parezca un suceso extraño en vez de una frase con una respuesta obvia. La mayoría son casualidades o problemas cotidianos y técnicamente no es ciencia ni se puede tomar científicamente en serio.

b) ¿Consideras que se ha seguido el método científico para demostrar esa base científica?
En la mayoría no, y en las que parece ser posible aplicarlo, no se puede demostrar mediante el método científico algunas cosas como: "No importa cuántas veces se demuestre una mentira, siempre quedará un porcentaje de personas que creerá que es verdad". Aunque la respuesta sea obviamente sí pero por lógica, no es necesario elaborar una ley que deje claro que la mente de cada ser humano es demasiado distinta a la de otro de su misma especie.

c) Da tu opinión personal sobre la ley de Murphy detallando si crees en ella y si consideras que tiene base científica o no.

Las "leyes" de Murphy son más bien hipótesis cómicas, ya que algunas se cumplen aveces pero todas son frases sarcásticas de la vida, es más comedia que ciencia que no daña a nadie porque realmente no están ahí para que la gente se las crea al 100%, si no para pensar sobre que algunos sucesos que se suelen entender como "mala suerte" podrían ser tomadas como leyes si les pasa a todo el mundo, pero no es así ya que se cumplen tanto como se incumplen, pero al ser sucesos "desagradables" se graban más en la memoria de la persona que los sufre que cuando todo le sale bien.